Sel elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan arus listrik, serta dibagi menjadi dua jenis utama: sel volta dan sel elektrolisis.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah energi kimia dari reaksi redoks spontan menjadi energi listrik.

Sel volta tersusun atas:

Anoda (-): Tempat terjadinya reaksi oksidasi (kutub negatif).

Katoda (+): Tempat terjadinya reaksi reduksi (kutub positif).

Jembatan Garam: Menjaga kenetralan listrik larutan pada kedua kompartemen dengan cara mengalirkan ion-ion.

Sel volta dapat ditulis dalam bentuk Notasi Sel (Diagram Sel).

Besarnya Arus listrik yang dihasilkan disebut Potensial Sel Standar 

Contoh Penerapan sel Volta adalah pada Baterai kering (Leclanche), aki (akumulator), dan sel surya.

 

 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gambar
  1.    Sel Elektrokimia Jika aliran elektron pada reaksi redoks dilewatkan pada kawat penghantar maka akan terjadi listrik. Cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi redoks dan energi listrik disebut Elektrokimia . Fenomena listrik tersebut, pertama kali dipelajari oleh Luigi Galvani (1737–1798), seorang dokter dan ilmuwan Italia. Pada tahun 1780, Galvani mengamati bahwa otot kaki katak yang sudah mati, bisa bergerak jika disentuh oleh dua logam berbeda, seperti gambar berikut. Fenomena ini disebut dengan “listrik hewan” ( animal electricity ), yang menjadi titik awal perkembangan bidang bioelektrokimia dan neurofisiologi . Hal ini karena adanya hubungan antara listrik dan aktivitas biologis. Seorang ahli fisika asal Italia, Alessandro Volta (1745–1827), menanggapi penelitian Galvani, bahwa listrik timbul karena adanya kontak dua logam berbeda. Volta melakukan percobaan dengan menumpuk lempeng logam berbeda (tembaga dan seng), dipisahkan dengan kai...
Baca selengkapnya